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【题目】亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_________________________________

(2)H3PO2中,P元素的化合价为______________________

(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是(用离子方程式表示)________________________________

【答案】 H3PO2H++H2PO2 +1 弱碱性 H2PO2+H2OH3PO2+OH

【解析】1H3PO2是一元中强酸,其电离方程式:H3PO2H+ + H2PO2-

2H3PO2中,因为H+1、O-2价,所以P元素的化合价为+1

3NaH2PO2是强碱弱酸盐,所以NaH2PO2溶液显弱碱性,用离子方程式表示其原因为H2PO2-+H2O H3PO2 +OH-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) H= QkJ/mol。

T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

(1)0~10min内,NO的平均反应速率V(NO)=______,T1,该反应的平衡常数K=________

(2) 30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.(填字母编号)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

(3)30 min后升高温度至T2达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q_____0(填“>”“<")。

(4)在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______(填选项编号)

a.单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b.反应体系的温度不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变 d.反应体系的压强不再发生改变

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【题目】20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图.由图可知,CO2和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的总能量,则该反应是(填“吸热”或“放热”)反应.

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【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是

A. NH4+Ag+PO43-Cl-B. Fe3+H+I-HCO3-

C. K+Na+NO3-MnO4-D. Al3+Mg2+SO42-CO32-

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【题目】下列混合气体中,与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是( )

A. HCl与O3 B. H2与NH3 C. N2与O2 D. He与NO

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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源.下图是从海水中提取某些原料的.

下列有关说法正确的是(
A.第①步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸
B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
C.第①到第⑤步中,涉及到氧化还原反应共有2步
D.第④步中,SO2起氧化作用

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【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.煤的气化和液化均属于化学变化

C.雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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【题目】下列元素属于卤族元素的是:

A.FB.PC.HeD.Li

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【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列叙述中正确的是

A. 充电时,阴极附近pH增大

B. 充电时,阳极反应是Cd(OH)2 + 2e = Cd + 2 OH

C. 该电池放电的时候,负极材料是Ni(OH)2

D. 放电时每转移3mol的电子时,正极有3molNiO(OH)被氧化

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