Question

18．实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．上述平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度[I₃^-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
（1）通过分析图象，该反应的正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）写出该平衡常数的表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值将减小．

Answer 1

分析 （1）温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；
（2）平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；反应为放热反应，升温平衡逆向进行，加入溴水会氧化碘离子生成碘单质，平衡逆向进行．

解答 解：（1）随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故答案为：放热；
（2）I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），平衡常数K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$，（1）可知反应为放热反应，若升高温度，平衡逆向进行，K值将减小，若向溶液中加入少量的溴水，溴单质氧化碘离子平衡逆向进行，K值将减小，
故答案为：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$；减小；减小．

点评 本题考查了好像反应能量变化、平衡常数及其影响因素等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．