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    黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

    回答下列问题：

    (1)写出基态Fe2＋的核外电子排布式________________。K4[Fe(CN)6]中Fe2＋与CN－两种离子之间的作用力是__________________。

    (2)CN－中碳原子的杂化方式为____________；1 mol CN－中含有π键的数目为__________。

    (3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为______________。

    (4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________________。


    (1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6　配位键

    (2)sp杂化　2NA　(3)2∶3

    (4)K4Fe(CN)6＋6H2SO4＋6H2O2K2SO4＋FeSO4＋3(NH4)2SO4＋6CO↑


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷，已知有关物质的性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/

    正丁醇

    －89.53

    117.25

    0.81

    1—溴丁烷

    －112.4

    101.6

    1.28

    （1）生成1—溴丁烷的化学方程式为__________________。

    （2）由于副反应的发生而可能产生的副产物有_______________。（至少两种，有机物用结构简式表示）

    （3）为了将反应混合物中1—溴丁烷及时分离出，应选用的装置是_____________（填序号），该操作应控制的温度t2范围是_______________。

    （4）在得到的1—溴丁烷的产物中出现了分层现象，某同学选择用分液的方法进行分离。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （5）本实验所用的正丁醇质量为20.0g，最后得到纯净的1—溴丁烷的质量为22.2g，本实验的产率约是_________（填正确答案标号）。

    A. 40％    B. 50％    C. 60％    D. 70％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

        A．标准状况下，11．2 L的戊烷所含的分子数为0．5NA

        B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

        C．1 mol甲基的电子数目为7 NA

        D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质或应用的说法，正确的是 (　　)

    A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料

    B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料

    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

    (1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在(铋的还原产物为Bi3＋，Mn的氧化产物为＋7价)，写出反应的离子方程式______________________。

    (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。

    a．84消毒液(NaClO溶液)        b．双氧水

    c．苯酚                                   d．75%酒精

    (3)上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

    (4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得____ mol KMnO4。

    (5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式________，所需气体产生装置是________(选填代号)。

    (6)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(    )

      A．Na    B．Al    C．Fe     D．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是  (  )

        A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

        B．K与水反应最剧烈

        C．在自然界中它们无游离态存在

        D．单质的熔沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口。请你解释这两个现象：

                      ，                       (用电极反应式表示)。

    Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

    设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：

    (1)该原电池的负极材料为             ，电解质溶液可能是            (填溶质的化学式)。

    (2)在下面方框中画出该原电池的示意图(正极材料为碳棒)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

        (1)氮元素基态原子的价电子排布式为                          ；

        (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着          个σ键和————个π键；

        (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：

    ①氮原子的第一电离能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；

    ②氮原子的电负性             (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；

    (4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是                 

                                                         

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