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    【题目】氯化钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为

    A.紫色B.黑色C.黄色D.红色

    【答案】C

    【解析】

    A、钾元素的焰色反应颜色为紫色，钠元素的焰色反应颜色为黄色，选项A错误；

    B、金属元素的焰色反应颜色没有黑色，钠元素的焰色反应颜色为黄色，选项B错误；

    C、氯化钠中含有钠元素，钠元素的焰色反应颜色为黄色，选项C正确；

    D、钙元素的焰色反应颜色为砖红色，锶元素的焰色反应颜色为洋红，钠元素的焰色反应颜色为黄色，选项D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】某烃为无色晶体，结构分析证实：①分子中含有8个碳原子，②每个碳原子都以三条单键分别与三个碳原子相连，③碳碳键之间只有一种键角。则该分子式为：____________。它的结构简式为（写键线式）_____________。它的含苯环的同分异构体的结构简式为__________。

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    【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）

    A. Mg2+向正极迁移 B. 正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

    C. Mo3S4发生氧化反应 D. 负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D. 一元酸HA为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

    A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A 的转化率减小了

    C. 气体总物质的量减小了D. a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）z在周期表中的位置是_________________________________。

    （2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________。

    （3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。

    （4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。

    （5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。

    （6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：

    已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。

    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。

    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_____。

    （5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。

    （6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种良好的水处理剂。它属于

    A.酸B.碱C.盐D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是

    A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质

    C.具有不同的分子组成D.分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同

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