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    18．有A、B、C三种烃，分别与H2加成反应后得到相同产物D．A、B、C各7g分别能与0.2g H2发生加成．则A、B、C名称依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

    分析 烃A、B、C各7g分别能与0.2g H2发生加成得到相同产物D，可知A、B、C为同分异构体，氢气为0.1mol，假设为烯烃，则A、B、C的物质的量为0.1mol，相对分子质量为$\frac{7}{0.1}$=70，组成通式为CnH2n，故14n=70，则n=5，烃的分子式为C5H10，由于戊烯有2种，故三种烯烃为CH2=CHCH（CH3）2，CH3CH=C（CH3）2，CH3CH2C（CH3）=CH2．

    解答 解：烃A、B、C各7g分别能与0.2g H2发生加成得到相同产物D，可知A、B、C为同分异构体，氢气为0.1mol，假设为烯烃，则A、B、C的物质的量为0.1mol，相对分子质量为$\frac{7}{0.1}$=70，组成通式为CnH2n，故14n=70，则n=5，烃的分子式为C5H10，由于戊烯有2种，故三种烯烃为：CH2=CHCH（CH3）2，名称为3-甲基-1-丁烯，CH3CH=C（CH3）2，名称为2-甲基-2-丁烯，CH3CH2C（CH3）=CH2，名称为2-甲基-1-丁烯，
    故答案为：3-甲基-1-丁烯；2-甲基-2-丁烯；2-甲基-1-丁烯．

    点评 本题考查有机物分子式确定、同分异构体书写，难度中等，关键是计算确定分子式，注意根据中学常见烃解答．

    练习册系列答案
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    8．向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸，待充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是（　　）    
    物质
    n/mol
    选项    		Na2CO3HClNaClNaHCO3
    A000.200.08
    B0.0400.200
    C00.060.140.14
    D000.060.08
    A．AB．BC．CD．D

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    9．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
    A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小
    C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于二氧化硅的说法中错误的是（　　）
    A．同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的
    B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体
    C．SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐
    D．SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中

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    13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．K+、NH4+、CO32-、OH-、D．Na+、Mg2+、CO32-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含有的溶质是Na2CO3、MgCl2（填化学式）．
    （2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
    （3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
    ①AB段为Al3++3OH-═Al（OH）3↓；②BC段为NH4++OH-=NH3•H2O．

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    10．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（提示：请注意氢谱中峰的高度比）
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．（1）有机物A的相对分子质量为：90．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使
    其产物依次通过足量无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现硫酸铜粉末增重5.4g，石灰水中有30.0g白色沉淀生成．    		（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：

    生成CO2共为0.3mol，

    生成的H2O0.3mol．

    有机物A的分子式C3H6O3．
    （3）经红外光谱测定，证实其中含有O-H键，-COOH基团，C-H键；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图
    如：
    		（3）A的结构简式

    ．
    （4）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，
    还含有醛基，C-O键，
    核磁共振氢谱的测定，
    其核磁共振氢谱图如右：    		（4）A的这种同分异构体的结构简式为：

    CH2（OH）CH（OH）CHO．
    （5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，还含有C=O，C-O键，
    核磁共振氢谱的测定，
    其核磁共振氢谱图如：    		（5）A的这种同分异构体的结构简式为：

    ．

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    7．已知M、N两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气，现有M、N两种金属片、稀硫酸、导线、烧杯，请你用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱．

    （1）在右边方框2中画出装置图．
    （2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比弱（填“强”或“弱”），外电路中电子由N（填M或N）极流向M（填M或N）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）甲酸和甲醇进行酯化反应化学方程式是HCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O；
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强，冷凝水应该从b进入；
    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有害物质对大气的污染；
    （4）实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片（作用防暴沸）、甲酸、甲醇以及浓硫酸（作用为催化剂、吸水剂），还有试管A和锥形瓶B内装的是饱和碳酸钠溶液（作用是解掉乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度）．

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