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    使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1-xMnO4+LixC
    放电
    充电
    LiMnO4+C下列有关说法正确的是 （　　）
    A、充电时电池内部Li+向正极移动
    B、放电过程中，电能转化为化学能
    C、放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
    D、充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．充电时，电池内部阳离子向阴极移动；
    B．放电过程中，化学能转化为电能；
    C．放电时正极上得电子发生还原反应；
    D．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连．
    解答： 解：A．充电时电池内部Li+向阳极移动，阴离子向阴极移动，故A错误；
    B．放电过程中，化学能转化为电能，故B错误；
    C．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4，故C正确；
    D．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连，形成闭合回路，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生锰酸锂离子蓄电池的工作原理知识，可以根据教材铅蓄电池的工作原理来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
     
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
     
    ．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ；
    ②定容时俯视刻度线
     
    ；
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
     

    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
     

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（　　）
    A、研制具有生物功能的材料制造人工器官
    B、把水变成汽油解决能源短缺的问题
    C、寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨
    D、研究生命活动的物质揭示生命现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
    ①F属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②反应I的化学方程式为
     
    ．
    ③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为
     
    mol．
    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g?mol-1，则：
    ①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为
     
       （填化学式）．
    ②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ．在该反应中若有74.5g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
    B向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
    C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解
    D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀说明卤代烃中含有氯原子
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早．我国掌握冶铁技术的历史时期是（　　）
    A、春秋初年B、商代
    C、唐代D、战国晚期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．
    该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （已知：硫的燃烧热为296kJ?mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ?mol-1）
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=
     
    ；
    ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
     
     mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）
     
    T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的（　　）
    A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
    B、用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
    D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[
    n(CH4)
    n(N2)
    ]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（　　）
    A、
    n(CH4)
    n(N2)
    越大，CH4的转化率越高
    B、
    n(CH4)
    n(N2)
    不变时，升温，NH3的体积分数会增大
    C、b点对应的平衡常数比a点的大
    D、a点对应的NH3的体积分数约为13%

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