Question

【题目】25℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是

A. a点时溶液的pH＜1

B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

C. c点关系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)

D. b点时离子浓度大小顺序为： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离．c点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分。

A项、0.1molL-1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L，a点时溶液的pH＜1，故A正确；

B项、b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度减小，导电性变化减小，故B错误；

C项、溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），c点溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），则c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)，故C正确；

D项、b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，则b点时c（Na+）=c（SO42-），由于NH4+在溶液中水解，溶液呈酸性，故离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确。

故选B。