练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　　和　．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　种．

    （2）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　　．

    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　（填序号）．

    a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．氢键e．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为　　，阴离子的中心原子轨道采用　　杂化．


    考点：

    原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．

    专题：

    化学键与晶体结构．

    分析：

    （1）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；

    （2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道；

    （3）①非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键；

    ②根据价层电子对互斥理论确定H3O+空间构型、阴离子中中心原子杂化方式．

    解答：

    解：（1）BCl3分子中B原子价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化；NCl3中中心原子价层电子对个数3+（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp3；

    同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O两种元素，

    故答案为：sp2；sp3；3；

    （2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道，所以X原子中提供孤电子对，故答案为：X；

    （3）①非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键，故选a；

    ②H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，

    故答案为：三角锥形；sp3．

    点评：

    本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、第一电离能、化学键等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答即可，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）

    　 A． 瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

    　 B． 从B口进气，用排空气法收集CO2

    　 C． 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

    　 D． 瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．

    （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有　　；

    ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　　；

    ③定容的正确操作是　　．

    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．

    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　　．

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA

    　

    B．

    34g氨气中含N﹣H的数目为6NA

    　

    C．

    标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

    　

    D．

    1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

    　

    B．

    B3N3H6和苯（C6H6）是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

    　

    C．

    NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

    　

    D．

    CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于电解质的是（　　）

    ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．

    　

    A．

    ①②⑤

    B．

    ①②

    C．

    ③④

    D．

    ①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

    ①在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0

    ②在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0

    ③71g Cl2所含原子数为2N0

    ④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．

    　

    A．

    ①②

    B．

    ②③

    C．

    ③④

    D．

    ①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（　　）

    ①开发太阳能、风能和氢能等能源；

    ②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；

    ③在含硫的煤中加入适量生石灰；

    ④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；

    ⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．

    　

    A．

    ①③⑤

    B．

    ①②③

    C．

    ②④⑤

    D．

    ①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

        族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    Ⅷ

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）写出下列元素符号：①　；⑥　　．

    （2）画出⑤原子的结构示意图：　　．

    ③和⑧元素形成的化合物中含　　键．（写化学键类型）

    （3）在①﹣﹣⑨的元素中，金属性最强的元素是　　，非金属性最强的元素是　　，最不活泼的元素是　　．（均用元素符号表示）

    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是　

    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　　（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实　　．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案