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    【题目】下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是

    A. “光合”作用中太阳能转化为化学能

    B. 钙化中释放CO2的反应为：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

    C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

    D. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

    【答案】C

    【解析】

    A.绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故A说法正确；

    B.钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故B说法正确；

    C.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故C说法错误；

    D.碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物，故D说法正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（ ）

    A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

    B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

    C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

    D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

    A. 该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

    B. 该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记

    C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

    D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

    A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

    B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

    C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

    D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

    A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

    B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

    C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

    D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

    A. HNO2 B. HCOOH

    C. HCN D. H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。

    （1）写出对应物质的化学式：①为________________________，②为_____________________________，A中含有的物质____________________。

    （2）操作②的名称为__________________。

    （3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：__________________。

    （4）操作③包括_______________________________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO47H2O晶体，。

    （5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列说法中错误的是

    A. 硫酸中放出氢气量最多 B. 醋酸中放出氢气速率最慢

    C. 盐酸中放出的氢气量最多 D. 盐酸和醋酸中放出的氢气相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

    （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

    （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

    （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

    （4）从溴水中提取溴______。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

    （6）分离固体食盐和碘的方法______。

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