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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    ．
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C．实验室将NaOH固体熔化
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．
    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：
    分析：A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作；
    C．氢氧化钠和二氧化硅反应；
    D．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流；
    E．钠元素的焰色反应为黄色，玻璃棒中含Na元素；
    F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌．
    解答： 解：A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；
    C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，无需使用玻璃棒；
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流；
    E．钠元素的焰色反应为黄色，玻璃棒中含Na元素，做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；
    F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；
    故答案为：CE．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见化学基本操作以及实验的注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱．请你选用下列试剂：
    ①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液．
    根据实验要求完成下表．
    实验方案
    （只要求填写选用试剂的序号）    		实验现象结论
    （1）一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．金属性：Mg＞Al
    （2）非金属性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）计算0.5mol CO2的质量是
     
    ，约含有
     
    个CO2分子；计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是
     
    ，质量是
     
    ．
    （2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是
     
    ．
    （3）1mol H2SO4中含
     
    mol硫原子，
     
    个氢原子．
    （4）在标准状况下，某气体的密度是1.429g?L-1，则该气体的摩尔质量是
     
    ，在相同条件下，该气体是H2密度的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的实验现象（如图），其产生原因是存在压强差．
    （1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（填编号字母）
     
    ．
    A．HCl 和H2O            B．O2和H2O
    C．SO2和NaOH溶液      D．CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置．
    在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（填编号字母）
     
    ．
    A．CaCO3和稀H2SO4        B．NaOH与稀HCl
    C．Zn与稀HCl             D．NaCl与稀HNO3
    （3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于
     
    ．
    （4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
     
    （填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg-24、Al-27）
    （1）该合金中镁的质量分数．
    （2）该合金中镁与铝的物质的量之比．
    （3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
    【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
     
    SO2+
     
    MnO4-+
     
    =
     
    +
     
    Mn2++
     

    根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
    【实验探究】甲同学：甲同学进行了如图一所示A、B两步实验：

    “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
    （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
     

    【实验探究】丙同学：丙同学进行了如图二所示实验（部分装置在图中略去）：
    （3）上图C装置的作用是
     

    （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：
     

    （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为
     

    A．足量I2的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
    ③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯
    ④将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中两者都能褪色
    ⑤工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应
    ⑥苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    ⑦鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中．

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