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下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)(  )
A、C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1 (燃烧热)
B、2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ?mol-1(反应热)
C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8 kJ?mol-1(反应热)
D、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ?mol-1(中和热)
考点:热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,可燃物的物质的量必须为1mol,氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态;
B、水分解是吸热反应,△H为正值;
C、热化学方程式中物质聚集状态要标注;
D、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量.
解答: 解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,碳完全燃烧生成二氧化碳,不是一氧化碳,故A错误;
B、水分解是吸热反应,△H为正值,所以2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ/mol,故B正确;
C、未标注物质聚集状态,故C错误;
D、稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ,即热化学方程式为:NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1(中和热),故D错误;
故选:B.
点评:本题主要考查了热化学方程式书写方法,主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断,注意热化学方程式书写方法和原则,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业制硝酸的主要反应为:
4NH3(g)+5C2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H.
(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol.
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol.
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=
 

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
 浓度  c(NH3)(mol/L)  c(O2)(mol/L)  c(NO)(mol/L)
 时间
 起始  0.8  1.6  0
 第2min  0.6  a  0.2
 第4min  0.3  0.975  0.5
 第6min  0.3  0.975  0.5
 第8min  0.7  1.475  0.1
①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为
 

②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是
 
(填序号).
A.使用催化剂    B.升高温度    C.减小压强    D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是
 
(填序号).
A.单位时间内生成n mol NO的向时,生成n mol NH3
B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示.
①该电池工作时,b口通入的物质为
 

②该电池正极的电极反应式为:
 

③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是
 
(用相关的离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(  )
A、c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)>c[(NH42SO4]>c[(NH42Fe(SO42]
B、已知25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1
D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(  )
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
C、FeS溶于过量稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2
D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
C、Na+、K+、SO42-、ClO-
D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关如图的说法正确的是(  )
A、a和b连接构成原电池,溶液中SO42-移向Cu极
B、a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应
C、a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向b
D、a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

c(H+)
c(OH-)
=10-12的水溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是
 
;若与烧碱发生中和反应,消耗烧碱的物质的量大小顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温下向20mL 0.1mol?L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化).请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:
V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
(1)实验中的指示剂最好使用
 

(2)当V(NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式
 
 

溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 

(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=
 
(用含V的代数简式表示).

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