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    将标准状况下的a升氨气溶于1000克水中，得到的氨水的密度为b克/毫升，则该氨水的物质的量的浓度是（　　）
    A、
    a
    22.4
    摩/升
    B、
    ab
    22400
    摩/升
    C、
    ab
    22400+17a
    摩/升
    D、
    1000ab
    22400+17a
    摩/升
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：先计算出标况下aL氨气的物质的量，然后根据m=nM计算出氨气的质量，从而得出氨水溶液的质量，再计算出氨水的质量分数，最后根据c=
    1000ρω
    M
    计算出该氨水的物质的量的浓度．
    解答： 解：标准状况下aL氨气的物质的量为：n=
    aL
    22.4L/mol
    =
    a
    22.4
    mol，氨气的质量为：17g/mol×
    a
    22.4
    mol=
    17a
    22.4
    g，
    该氨水溶液的质量为：1000g+
    17a
    22.4
    g，
    该氨水中溶质的质量分数为：ω=
    17a
    22.4
    g
    1000g+
    17a
    22.4
    g
    =
    17a
    22400+17a
    ，
    该氨水的物质的量浓度为：c=
    1000×b×
    17a
    22400+17a
    17
    mol/L=
    1000ab
    22400+17a
    mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确氨水溶液的体积不能用水和氨气的体积之和，试题培养了学生的化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：

    （1）检查气体发生装置A的气密性的操作是
     

    （2）写出A中反应的离子方程式：
     

    （3）B中出现的黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．
     

    （4）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是（　　）
    A、该溶液的pH=4
    B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离
    C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
    D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA
    B、V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V  mol?L-1
    C、将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1
    D、用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g?cm-3）配制成浓度为0.1mol?L-1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L氧气所含的原子数为NA
    B、1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
    C、常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2NA
    D、0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为
     
    ．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是
     
    ．
    （2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是
     
    （用化学方程式表式）
    （4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．则放出H2的体积为
     
    升（标况下）
    （5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于吸热反应的是（　　）
    （1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水  （6）NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O．
    A、（1）（2）（6）
    B、（1）（2）（4）（6）
    C、（2）（6）
    D、（2）（4）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子
    B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
    C、“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料
    D、“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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