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【题目】有如下三个热化学方程式:

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol1

关于它们的下列表述正确的是(  )

A. 它们都是吸热反应 B. a、bc均为正值

C. 2b=c D. a=b

【答案】C

【解析】

A.三个反应都为放热反应,故错误;B.三个反应都为放热,焓变为负值,故错误;C.化学计量数之比等于反应热之比,所以2bc,故正确;D.水的状态不同,所以反应热不同,故错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反应如下:

I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O

Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2

(1)写出砷的基态原子价电子排布图______________

(2)砷烷的空间结构为_______;砷烷中心原子杂化方式为________

(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表:

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔点/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸点/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______

(4)第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是_____________

(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其晶胞结构如图所示,则其化学式为______;晶胞边长a= 666.67pm,则其密度为_____g/cm3(边长a可用近似计算,设NA=6.0×1023/mol)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________

(2)如下图2所示,每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是____________

(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键为__________(填序号)。

a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键

若化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因__________

(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”),该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________

(5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

则:C20分子共有____个正五边形,共有______条棱边。

(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子,依据是___________

离子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色

(7)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10m,FexO中x值(精确至0.01)为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中不需要用到玻璃棒的是(
A.配制0.1mol/L食盐溶液500mL
B.过滤
C.溶解
D.分液

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【题目】下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol1

C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

D. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是( )

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是

A. 脱氧曲酸的分子式为C6H4O3

B. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应

C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有3不考虑—O—O—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①地热能 ②煤 ③天然气 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求进行计算,直接写出计算结果:

(1)标准状况下,2.24 L Cl2的质量为__________;有__________个氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023, 则元素R的相对原子质量为__________;R元素名称是__________

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51:300,则这两种离子的物质的量之比为____________

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________,则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(6)标准状况下,3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

(7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______

(8)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______

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