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    下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（  ）。
    A．O2、I2、HgB．CO2、Al2O3、KCl
    C．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2Te
    D
    A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2<Hg<I2；B项中CO2为气体，而KCl和Al2O3为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径K＋>Al3＋，Cl－>O2－且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形
    成的常见化合物或者离子不可能是（  ）
    A．只含极性键的共价化合物
    B．含非极性键的共价化合物
    C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
    D．可形成双核离子或者四核离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。
    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

    图Ⅰ
    （1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。
    （2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

    图Ⅱ
    （3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）。
    A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
    B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
    C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
    D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不属于配位化合物的是（  ）。
    A．CuSO4·5H2OB．[Fe（SCN）2]Cl2
    C．NH4ClD．[Ag（NH3）2]OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在链烃C7H10的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是__________，与足量H2发生加成反应后仍为手性分子的是__________。


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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，
    （1）下列叙述正确的是 （  ）。
    A．N—N键键能为×946＝315.3kJ·mol－1
    B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短
    C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的
    D．氮分子比氯分子稳定
    （2）计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反应热。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是（  ）
    A．NaCl的电子式是
    B．加碘食盐中加的是KIO3
    C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
    D．NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na＋＋Cl－

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