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    15．按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（　　）
    A．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
    B．a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L（标准状况）
    C．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出
    D．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同

    分析 如果a、b连接时，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，C1是阳极，电极反应式为OH--4e-=2H2O+O2↑，C2是阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    如果a、b不连接时，左边装置不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生置换反应，据此分析解答．

    解答 解：A．a、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故A正确；
    B．a、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO42-移到Zn电极，而不是铜极，故B错误；
    C．a、b未连接时，装置N中不发生反应，所以装置N中C1电极上无气体析出，故C错误；
    D．a、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，所以观察到的实验现象不相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：c＞b＞a
    B．a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中
    C．a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b2
    D．d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）

    已知：+H2O
    回答以下问题：
    （1）反应①的反应类型是取代反应
    （2）写出以下物质的结构简式：
    B    G
    （3）反应②的化学方程式为
    （4）反应③的化学方程式为
    （5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰    
    b．可以用溴水溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应    
    d．存在顺反异构
    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2[5.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．当pH=5时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-12 mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全．
    （4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥，属于吸热反应的是④⑤．
    ①燃烧反应   ②炸药爆炸     ③酸碱中和反应     ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应       ⑥铁粉与稀盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．含有极性键的分子一定是极性分子
    B．键能越大，表示该分子越容易受热分解
    C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
    D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol，H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．VSEPR模型就是分子的空间构型
    B．在共价化合物分子中一定存在σ键
    C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6
    D．共价键键长越短，键能一定越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出电极反应式：
    （1）钢铁的吸氧腐蚀
    正极：O2+4e-+2H2O═4OH-；负极：Fe-2e-=Fe2+．
    （2）氢氧燃料电池（稀硫酸作电解质）
      正极：O2+4H++4e-═2H2O；负极2H2-4e-═4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）写出298K时，下列反应的热化学方程式：3mol NO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3和NO，放热138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
    （2）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．

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