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    某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：
    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

    解：（1）c（H2SO4）==0.5mol/L，
    答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；
    （2）根据反应的方程式列式计算：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    1mol 22.4 L
    1.0 mol V（H2）
    V（H2）==22.4L，
    答：产生气体的体积为22.4L；
    （3）n（Fe2+）=n（SO42-）=1.0 mol
    c（Fe2+）=L=0.5 mol/L
    答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L．
    分析：（1）根据c=计算溶液的浓度；
    （2）根据反应的方程式列式计算，反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （3）反应后溶液成分为FeSO4，根据SO42-的物质的量计算．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用以及反应方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照要求填空：
    （1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为
    18.4mol?L-1
    18.4mol?L-1
    ，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）
    A
    A
    ，若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为
    5.4mL
    5.4mL
    ．
    （2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ．
    （3）有下列物质：①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）
    ①④③②
    ①④③②
    ．
    （4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：
    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：
    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：
    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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