Question

室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中粒子的数目减少
• B、再加入10 mLpH=10的NaOH溶液，混合液pH=7
• C、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• D、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不变

Answer 1

分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，D为电离常数与水的离子积常数的综合值，温度不变，则常数不变，以此解答该题．

解答：解：A．pH=4的醋酸溶液中加入水稀释，水的量增大，所以溶液中粒子的数目增多，故A不选；
B．10mL pH=4的醋酸溶液中，由于醋酸是弱电解质部分电离，所以醋酸的浓度大于10^-4mol/L，10 mLpH=10的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为10^-4mol/L，所以二者等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，故B不选；
C．加水稀释虽然促进电离，但溶液体积增大倍数远大于离子浓度的增大，溶液中离子浓度反而减小，则c（H⁺）减小，故C不选；
D．

c(CH3COO-)

c(CH3COOH )?c(OH-)

=

c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH )

(H+)?c(OH+)

=

Ka

Kw

，因温度不变，则电离常数Ka与水的离子积常数Kw不变，则

c(CH3COO-)

c(CH3COOH )?c(OH-)

不变，故D选．
故选：D．

点评：本题考查弱电解质稀释的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，答题明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．