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    8．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．
    用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 用浓硫酸与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，甲醇与甲醇分子间脱水，丙醇分子之间脱水，丙醇与甲醇分子之间脱水，分析两种醇的结构，结合反应原理利用组合计算判断；

    解答 解：CH4O醇结构为：CH3OH，C3H8O的醇结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（CH3）OH，
    甲醇与甲醇分子之间脱水有1种，丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种，甲醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种，
    故可以形成的醚有1+3+2=6种，
    故选B．

    点评 本题考查了分子结构的分析、同分异构体的应用书写，理解分子间的脱水反应实质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．油脂是种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
    B．单质的沸点：Y＞Z
    C．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
    （1）滴定终点的现象：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不变色
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
    （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）0.0800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验事实或结论正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀
    B．氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质
    C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性
    D．硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe 与S混合加热生成FeS
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl2
    C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D．氯气具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物M可从酸牛奶中提取．已知纯净的M为无色黏稠液体，易溶于水．为研究M的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取M 4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：（1）M的摩尔质量为：90g/mol．
    （2）将此4.5g M在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g（2）M的分子式为：C3H6O3．
    （3）通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基，还有羧基（--COOH）（3）写出M中含有官能团羟基的电子式：
    （4）M的核磁共振氢谱如图：
    		（4）M中含有4种氢原子．
    （5）综上所述，M的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．PbO主要用于电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体．某工业废渣（经测定含PbS04 35%，其余为硫酸钙）可用来生产PbO．

    已知：
    倾析法：从液体中分离出密度较大且不溶的固体的方法，即待沉淀沉降，将上层溶液倾倒入另一容器的方法．根据以上流程回答下列问题：
    （1）PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42-，完成①中反应的离子方程式PbSO4+4Cl-=PbCl42-+SO42-，操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）用化学平衡移动原理解释步骤1中CaCl2溶液的作用增大氯离子浓度，同时结合生成的SO42-，使平衡向生成PbCl42-的方向移动，提高反应物的转化率．
    （3）废渣A的主耍成分为CaSO4 或CaSO4•2H2O．（写化学式）
    （4）写出“②转化”的离子方程式PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-．
    （5）已知浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸．操作2分两步进行，依次为倾析、水洗．
    （6）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA （用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，则产品中PbO的纯度为92.5%．（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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