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ÔòÁ½ÖÖͬËØÒìÐÎÌåÖнÏÎȶ¨µÄÊÇ£¨Ìî¡°A¡±»ò¡°B¡±£©A£®
£¨2£©¹¤ÒµÉÏÓÃH2ºÍCl2·´Ó¦ÖÆHCl£¬¸÷¼üÄÜÊý¾ÝΪ£ºH-H£º436kJ/mol£¬Cl-Cl£º243kJ/mol£¬H-Cl£º431kJ/mol£®¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇH2£¨g£©+Cl2£¨g£©=2HCl£¨g£©¡÷H=-183 kJ/mol£®
£¨3£©ºÏ³ÉÆø£¨COºÍH2ΪÖ÷µÄ»ìºÏÆøÌ壩²»µ«ÊÇÖØÒªµÄȼÁÏÒ²ÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÖƱ¸ºÏ³ÉÆøµÄ·½·¨ÓжàÖÖ£¬Óü×ÍéÖƱ¸ºÏ³ÉÆøµÄ·´Ó¦Îª£º
¢Ù2CH4£¨g£©+O2£¨g£©¨T2CO£¨g£©+4H2£¨g£©£»¡÷H1=-72kJ•mol-1
¢ÚCH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H2£¨g£©£»¡÷H2=+216kJ•mol-1
ÇâÆøÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉË®ÕôÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TH2O£¨g£©¡÷H=-252kJ•mol-1£®
ÏÖÓÐ1molÓÉH2O£¨g£©ÓëO2×é³ÉµÄ»ìºÏÆø£¬ÇÒO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪx£¬½«´Ë»ìºÏÆøÓë×ãÁ¿CH4³ä·Ö·´Ó¦£®Èôx=0.2ʱ£¬·´Ó¦¢Ù·Å³öµÄÄÜÁ¿Îª14.4kJ£®

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