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    设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子

    B．常温常压下，16 g O3含有8nA个电子

    C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子

    D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子

    B

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下，CHCl3不是气体，所以11.2L的CHCl3的物质的量不是0.5mol，则分子数不是0.5 nA个，错误；B、常温常压下，16 g O3的物质的量是16g/48g/mol=1/3mol，1个O3分子中含有24个电子，则1/3mol的臭氧中含有8 nA个电子，正确；C、醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1nA个，错误；D、常温下，Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，错误，答案选B。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是．

    A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

    C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸

    D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

    （5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

    A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

    C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：选择题

    下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

    酸性：

    CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3

    B

    向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀

    溶度积：

    Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    证明生成了乙烯

    D

    将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色

    氧化性：Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。

    （2）反应中硝酸体现了 等化学性质。

    （3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。

    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

    A．一定含有I—，不能确定是否有Cl—

    B．一定含有NO3—

    C．可能含有Fe3+

    D．一定含有I-、NO3—和Cl—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。

    标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。

    （2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

    ①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

    ②该反应是_ _反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）烷烃分子可以看成由—CH3、—CH2—、等结合成的。如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含 个碳原子，其结构简式可能为 或 或 。

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