实验中的下列操作正确的是 ( )
A.用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Cu(NO3)2 溶于水,可将含有Cu(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
科目:高中化学 来源: 题型:
人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解液是KOH溶液.放电时,该电池的电极反应式为:Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣.下列说法中正确的是( )
①锌为负极,Ag2O为正极;
②放电时,正极附近溶液OH﹣浓度增大;
③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极;
④溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动.
A. ① B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是( )
| A. | 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B. | △H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 |
| C. | △H的大小与热化学方程式中的计量数无关 |
| D. | 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,△H>0. |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是( )
| A. | 正反应为吸热反应 | B. | 正反应为放热反应 |
| C. | 降温后CO的浓度增大 | D. | 降温后各物质的浓度不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是 ( )
①将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
② 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中制成溶液
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.①②③
C.①③ D.②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D.甲的物质的量比乙的物质的量少
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)在0~30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________________;反应开始后的12小时内,在第______种催化剂作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应ΔH=206 kJ·mol-1。
①在下列坐标图中,画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器,某温度下反应达平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10 mol,则CH4的平衡转化率为________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802 kJ·mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式:______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的.下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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