Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H₂O）₆]²⁺（粉红色）+4Cl^-?[CoCl₄]^2-（蓝色）+6H₂O△H=akJ•mol^-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
• B． 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
• C． 为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
• D． 下图表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H₂O₂

Answer 1

分析 A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；
B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少；
C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回答；
D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大．

解答 解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：[，[Co（H₂O）₆]²⁺（粉红色）+4Cl^-?[CoCl₄]^2-（蓝色）+6H₂O△H=akJ•mol^-1，Co（H₂O）₆]²⁺溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a＞0，故A错误；
B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C错误；
D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H₂O₂，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等．