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18.肼是重要的化工原料.某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4•H2O).
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO过量时,易发生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
实验一:制备NaClO溶液.(实验装置如图1所示)
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有BD(填标号);
A.容量瓶      B.烧杯      C.烧瓶      D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;
实验二:制取水合肼.(实验装置如图2所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分.
(已知:N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)
(3)分液漏斗中的溶液是A(填标号);
A.CO(NH22溶液
B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化;
实验三:测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定.滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.(已知:N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)
(4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(5)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为9%.

分析 (1)配制一定质量分数的溶液时,具体步骤是计算、称量、溶解,NaOH固体时需要放在烧杯中称,量取水时需要量筒,溶解时需要烧杯、玻璃棒;
(2)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(3)依据制取水合肼(N2H4•H2O)的反应原理为:CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl,结合反应产物和反应物分析判断;水合肼(N2H4•H2O)具有还原性,易被次氯酸钠氧化;
(4)NaHCO3能通过与碘化氢的反应控制溶液的pH在6.5左右;
(5)结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数.

解答 解:(1)配制一定质量分数的溶液时,溶解时需要烧杯、玻璃棒,故答案为:BD;
(2)锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,故答案为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;
(3)反应CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl中,水合肼(N2H4•H2O)作还原剂,具有还原性,易被次氯酸钠氧化,
故答案为:A;如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化;
(4)NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,是因为碳酸氢钠和碘化氢反应,反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑,
故答案为:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(5)结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数,
N2H2•H2O+2I2=N2+4HI+H2O
1         2
n       0.1000mol/L×0.018L
n=0.0009mol
250ml溶液中含有的物质的量=0.0009mol×$\frac{250}{25}$=0.009mol
水合肼(N2H2•H2O)的质量分数=$\frac{0.009×50g/mol}{5.00g}$×100%=9.0%,
故答案为:9%.

点评 本题考查了物质制备和性质的实验分析和验证方法应用,主要是过程分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.

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C.溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+
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10.下列有关说法正确的是(  )
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