【题目】测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。
（1）写出HNO2的电离方程式___。
（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。
A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。
（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体
【答案】HNO2
H++NO2- 减小 增大 B 弱酸电离吸热 ＞ 2 ＞ AE
【解析】
（1）0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2，c(H+)=0.01mol/L，则表明，HNO2只发生部分电离，生成H+、NO2-，HNO2为弱酸；
（2）将溶液加水稀释至10倍后，HNO2电离程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(NO2-)减小；假设平衡不移动，pH=3；平衡移动后，c(H+)增大，pH减小，但比原pH大，从而确定区间范围；
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明HNO2电离吸热；
（4）因为HNO2为弱酸，则NaNO2在溶液中发生水解而使溶液显碱性，溶液中含有水分子和亚硝酸分子，因水解导致c(NO2-)减小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；
A.适当升高温度，能促进吸热的NO2-水解反应正向移动，c(OH-)增大；
B.增加压强，整个反应中没有气体参与反应，对c(OH-)不产生影响；
C.加水，溶液稀释，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)减小；
D.加入NH4Cl固体，NH4+与NO2-水解生成的OH-结合，从而促进NO2-水解反应的进行，但c(OH-)减小；
E. CO32-的水解能力比NO2-强，加入Na2CO3固体，c(OH-)增大。
（1）0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2，c(H+)=0.01mol/L，则表明，HNO2只发生部分电离，生成H+、NO2-，HNO2为弱酸，则HNO2的电离方程式HNO2
H++NO2-；
（2）将溶液加水稀释至10倍后，HNO2电离程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(NO2-)减小；假设平衡不移动，pH=3；平衡移动后，c(H+)增大，pH减小，但比原pH大，从而确定区间范围在2~3之间；
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明HNO2电离吸热；
（4）因为HNO2为弱酸，则NaNO2在溶液中发生水解而使溶液显碱性，pH>7；溶液中含有水分子和亚硝酸分子共2种分子，因水解导致c(NO2-)减小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；
A.适当升高温度，能促进吸热的NO2-水解反应正向移动，c(OH-)增大，A符合题意；
B.增加压强，整个反应中没有气体参与反应，对c(OH-)不产生影响，B不合题意；
C.加水，溶液稀释，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)减小，C不合题意；
D.加入NH4Cl固体，NH4+与NO2-水解生成的OH-结合，从而促进NO2-水解反应的进行，但c(OH-)减小，D不合题意；
E. CO32-的水解能力比NO2-强，加入Na2CO3固体，c(OH-)增大，E符合题意；
答案为：AE。
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【题目】一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-QkJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A.达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ
B.升高温度，逆反应速率减小
C.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D.达到平衡时，v正(N2)=3v逆(H2)
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【题目】（1）某有机物分子式为C2H6O，该化合物的核磁共振氢图如图所示，请写出其结构简式___。
（2）有机物CH3－CH2－CH2－OH（1-丙醇），核磁共振氢谱共有___个特征峰，峰强度比为___。
（3）苯的同系物C9H12的核磁共振氢谱图，有2个特征峰，且峰面积之比为1：3，其结构简式___。
（4）已知：1，3-丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4-加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：
在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：
①
+
→___
②___+___→
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【题目】化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出x kJ 的能量
C.2molAB的总能量高1mol A2和1molB2和的总能量
D.断裂2molA-B键需要吸收y kJ的能量
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C___________ E____________
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。
（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol
BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol
试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)
______________________________________________________________。
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。
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【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是
A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
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【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是
A. a点为平衡状态
B. b点和c点的化学平衡常数K相同
C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0
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【题目】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
实验编号 | 温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物质的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
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【题目】如图是以石墨作阳极，铜棒作阴极，电解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+离子的酸性溶液，阴极生成固体与转移电子的关系， 则以下说法正确的是（ ）
A.Oa 段、bc 段阴极均有气体产生
B.bc 段的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+
C.原溶液 PH 值约为 1
D.该溶液中 Cu2+，Fe3+离子的浓度之比为 1:2
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