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    【题目】下列关于乙酸的说法正确的是

    A.分子式为C2H6O2B.官能团为羧基

    C.一种无色无味的液体D.水溶液的pH大于7

    【答案】B

    【解析】

    乙酸也叫醋酸、冰醋酸，结构简式CH3COOH，常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是一种有机一元酸，易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性，pH小于7，据此分析解答。

    A．根据分析，乙酸结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A错误；

    B．乙酸是一种有机一元酸，官能团为羧基(-COOH)，故B正确；

    C．根据分析，乙酸常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，故C错误；

    D．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性，pH小于7，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

    (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，价电子排布式为 ____________。

    (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

    (3)镓与第ⅤA 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与________个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为________。

    (4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，请回答：

    ①晶体中铜原子的配位数为________，堆积方式为________________堆积。

    ②铜原子半径r=_________pm；铜晶体密度的计算式为 ______________ g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）。

    ③Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ）

    A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸银溶液

    C. 碳酸钠溶液D. 淀粉碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中间体，由C2H4和合成的路线如图所示：

    已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R为代表烃基或氢原子)

    ii、

    回答下列问题：

    (1)试剂X的名称______________________。

    (2)E的结构简式为______________________。

    (3)反应④的类型是______________________。

    (4)D中所含的官能团名称是______________________。

    (5)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

    (6)同时符合下列条件的I的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为___________(写1种结构简式)。a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2 mol NaOH。

    (7)设计以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料制备的合成路线：________ (用流程图表示，无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    (1)滤渣A的主要成分是_________（填化学式）。

    (2)操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，还有____________________。

    （3）MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：

    第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。

    第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）

    第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I－氧化为I2，其反应如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）

    第四步：从烧瓶中取出40.00 mL溶液，与0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液发生反应：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。

    ①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是_____。

    ②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标______ (写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)《2017年江苏省政府工作报告》提出“深度参与‘一带一路’建设，全面实施国际产能合作三年行动计划”。

    ①畅通信息丝绸之路，需要规划建设洲际海底光缆项目。生产光缆所用的光导纤维属于_______(填字母)。

    a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料

    ②沪通铁路的建成将江苏沿海进一步融入上海都市圈。金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是_______(填字母)。

    a．将钢轨打磨 b．将钢轨涂刷沥青 c．将钢轨与铝连接

    ③“一带一路”建设需要用大量水泥。生产水泥的主要原料为石灰石和_______(填字母)。

    a．纯碱 b．石英 c．黏土

    (2)芦蒿是江苏人喜爱的食材，每100g嫩茎中含有蛋白质3.6g、钙730mg、铁2.8mg、胡萝卜素1.4mg、维生素C 49mg等。

    ①芦蒿中属于微量元素的是_______，还缺少的给人体提供能量的营养素是________。

    ②β—胡萝卜素在食品工业常用作__________。

    ③每100g上述芦蒿嫩茎中含有的蛋白质完全水解，所得氨基酸的总质量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ④维生素C能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入少量__________，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有还原性。

    (3)健康江苏2030规划纲要明确要求“实施最严格的环境保护制度，切实解决影响人民群众健康的突出环境问题”。

    ①下图为2017年除夕至初一全国部分城市PM2.5小时值浓度变化图。空气质量最好的城市是_________，原因是采取了烟花爆竹禁放措施；燃放烟花爆竹还会释放出大量的SO2等有害气体，写出SO2在空气中形成硫酸型酸雨的总化学方程式：___________________________。

    ②家庭生活要注意防止和减少对环境的污染。家居装修时要选择优质胶合板，原因是防止___________（填物质名称）产生污染；用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有_________标志的垃圾箱中。

    ③对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3－还原为N2，此时所得溶液呈碱性。该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

    A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置

    B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2

    C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

    D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

    (1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。

    (2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。

    (3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。

    (4)盐酸和醋酿都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的c(H+)a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是________，分离方法Ⅰ是________，分离方法Ⅱ是________，试剂b是________，分离方法Ⅲ是________。

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