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    下列由极性键构成的非极性分子是（　　）
    A、N2
    B、HF
    C、NH3
    D、CO2
    考点：极性分子和非极性分子
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
    解答： 解：A、N2属于单质分子，分子中没有极性键，故A错误；
    B、HF中含有F-H极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
    C、NH3中含有N-H极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
    D、CO2中含有C=O极性键，分子的结构为直线形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）
    A、稀释溶液，水解程度减小
    B、通入CO2，平衡朝正反应方向移动
    C、升高温度，
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    减小
    D、加入NaOH固体，溶液PH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    B、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    C、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
    （1）如图所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时：
    Cu电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：
    Cu电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    _．
    （2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式
     
    ．
    （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A、碳酸钙受热分解
    B、乙醇燃烧
    C、铝粉与盐酸反应
    D、中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     
    ．
    （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ?mol-1．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）120℃、101  kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
     
    （保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由0.2g氢气，2.8g氮气，0.4g氦气（He），3.2g氧气组成的混合气体在0℃，1.01×105Pa下所占的体积为（　　）
    A、7.84L
    B、8.96L
    C、15.68L
    D、17.92L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3     ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4     ④
    请回答：
    （1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
     
    （填序号）
    （2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
     
    ．  
    A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
    （3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用右边装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
    （1）该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑；请指反应的类型
     
    ．
    （2）圆底烧瓶中盛装了水，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
     
    ．
    （3）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
     

    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
     
    ．
    （5）干燥管中盛装的物质是
     
    ，作用是
     
    ．
    （6）试管中收集的气体是
     
    ，如果要在A处玻璃管点燃该气体，则必须对该气体进行
     
    ．

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