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    等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是（　　）
    分析：阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比．
    解答：解：根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比，所以计算它们的物质的量大小关系即可．设质量均为m，则它们的物质的量依次为：
    m
    2
    ，
    m
    32
    ，
    m
    28
    ，
    m
    44
    ，所以物质的量大小关系为：H2＞N2＞O2＞CO2，所以体积最大的是H2．
    故选A．
    点评：本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?昆明模拟）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：
    （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为
    2.24×107
    2.24×107
    L，石灰石中碳酸钙的质量分数为
    90.9
    90.9
    %．
    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
    CaSiO3
    CaSiO3
    ．
    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是
    通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解．
    通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解．
    ，相应的离子方程式为
    CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
    CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
    ．
    （4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是
    5.6×10-5 mol?L-1
    5.6×10-5 mol?L-1
    ．
    （5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

    与前一方案相比较，该方案的优点是
    不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
    不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效? 催化剂等。

    I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

    （1）固体加热脱水通常要通入????????????????????????????????????? 。

    （2）生成纳米级Fe的化学方程式为????????????????????????????????????????????? 。

    Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

    （3）B中收集到的气体是?????????????? (填名称)，C装置的作用是????????? 。

    （4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是????????????????? (用离子方程式表示)。

    （5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为??????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省同步题 题型：填空题

    (1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是_______________；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及_______________。 
    (2)下列过程中不一定释放能量的是________(请填编号) 
    A.形成化学键，  B.燃料燃烧，  C.化合反应，  D.葡萄糖在体内的氧化分解
    E.酸碱中和，  F.炸药爆炸。 
    (3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是_______(请填A或B)。 
    (4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________kJ。
    (5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1﹤E2，则该反应是(请填放热或吸热)________反应。
    (6)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_______（填编号） 
    A．固体硫， B．硫蒸气。
    (7)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。下列关系正确的是_______ （填编号） 
    A.Q1+Q2﹥Q3， B.Q1+Q2﹥2Q3，  C.2Q1+Q2﹤4Q3，  D.2Q1+Q2﹤2Q3。

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