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       物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

                  a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

                  b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

                  c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

               d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

    （2）某石蕊的分子结构如右图所示。

    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    （填化学式）；

    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是             ；

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

    ②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  

    Cu原子的配位数为                                                  


     (1)a c（2分）

    （2）①C  O （2分）    H3O+（2分）②该石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水。（2分）

     (3) ① abd （2分） ②面心立方堆积（1分）     12 （1分）


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    下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是      （   ）  

    A.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯   B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰     D.1mol甲苯与3mol H2发生加成反应

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    下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

    A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯    

     B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰            

     D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

    （1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为       ，碳原子的物质的量为       ；

    （2）通过计算确定该有机物的分子式         ；

    （3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：

    判断依据

    结论（写结构简式）

    核磁共振氢谱有 1  个峰

    核磁共振氢谱有 3  个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是 

        

    A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

    C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系

    D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：

    (1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。

    (2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。

    (3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。

    (4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。

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    为使Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)

    A．H2O2，ZnO　　　　　B．氨水

    C．KMnO4，ZnCO3      D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

     


    已知：D是                             .

    请填空：

    (1)A的结构简式是：____________， C的结构简式是____________

    (2)框图中属于取代反应的是：________(填数字代号)．

    (3)写出由D→E的化学方程式__________________________________________；

    （4）写出由E→F的化学方程式__________________________________                _.

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