Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：

根据以上规律判断（用“＞”“＜”或“=”填空）：
（1）对于反应I来讲：△H

 

0，p₂

 

 p₁．
（2）对于反应Ⅱ来讲：△H

 

0．
（3）对于反应Ⅲ来讲，△H

 

0．
（4）对于反应Ⅳ来讲，若T₁＜T₂，则△H

 

0．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）由图可知，反应Ⅰ说明升高温度，A的转化率降低，平衡向逆反应移动，据此判断反应热效应；
该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，根据压强对A的转化率影响判断压强大小；
（2）根据到达平衡的时间，判断温度高低；根据温度对n（C）的影响判断平衡移动方向，进而判断反应热效应；
（3）由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
（4）反应Ⅳ，由图象可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应△H＞0．

解答： 解：（1）由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故△H＜0，反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率应增大，所以p₂＞p₁，故答案为：＜；＞；
（2）由图象可知，T₁条件下达到平衡所用的时间少，所以T₁＞T₂，而在T₁条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为；＜；
（3）由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故答案为＞；
（4）关于反应Ⅳ，由图象可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₁＜T₂时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故答案为：＞．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，难度中等，注意分析图象中曲线的变化，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析．