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    14．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们郡能跟金属钠反应而产生氢气；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使适量的溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能，B的苯环上的一溴代物有两种结构．试确定A、B的结构简式并写出它们的名称．

    分析 A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，A不跟NaOH溶液反应而B可与NaOH溶液反应，B能使适量的溴水褪色并产生白色沉淀，A不能，说明B中含有酚羟基、A中没有不饱和键，故A为，又因其苯环的一溴代物有两种结构，则B为 ．

    解答 解：A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，A不跟NaOH溶液反应而B可与NaOH溶液反应，B能使适量的溴水褪色并产生白色沉淀，A不能，说明B中含有酚羟基、A中没有不饱和键，故A为，又因其苯环的一溴代物有两种结构，则B为 ，
    由以上分析，可知A为，名称为苯甲醇，B为，名称为对甲基苯酚，
    答：A为，名称为苯甲醇，B为，名称为对甲基苯酚．

    点评 本题考查学生有机物同分异构体的书写以及有机物的性质，注意知识的梳理和归纳是关键，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该装置工作时能将化学能转化为电能，并有H2SO4生成
    B．电极b表面O2发生还原反应，电极b附近溶液的pH升高
    C．气体样品从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子
    D．电极a表面发生的电极反应时为SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
    ①读数   ②冷却至室温    ③调平E、F装置中液面
    （4）测定数据如表：
    仪器CD
    实验前101.0g56.0g
    试验后106.4g69.2g
    经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
    ②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
    ③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
    （5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图1）．

    （1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．　　　　　　
    A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH，1个信号时分子结构为CH3-O-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
    B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
    C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知甲醇、乙醇都是重要的有机化工原料，回答下列问题：
    （1）图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是C．
    A．M电极的材料是石墨
    B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mL
    C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
    D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
    （2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）已知：甲醇脱水反应   ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1
    甲醇制烯烃反应 ②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2
    乙醇异构化反应 ③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的?△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3表示）．
    （4）工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
    化学反应及平衡常数平衡常数数值
    500℃800℃
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375
    ①据表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=K1K2用K1、K2表示）．
    ②反应②是吸热反应（选填“吸热”“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：
    Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
    （1）写出焙烧产物NH3的电子式．
    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO2．
    （3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是c（填字母代号）．
    a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
    （5）流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式：
    ①SiO2（Al2O3）HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；    
    ②FeCl2 溶液（FeCl3）Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；    
    ③FeCl3溶液（FeCl2）Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8gNH4+中含有的电子数为NA
    B．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2NA
    C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA
    D．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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