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    10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+
    B．原溶液中一定含有SO42-
    C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    D．反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4

    分析 A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；
    B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；
    C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；
    D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．

    解答 解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A正确；
    B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42-，不能确定钠离子是否存在，故B正确；
    C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；
    D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据以下背景资料，回答下列问题：
    Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
    Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
    Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
    （2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
    GeCl4GeBr4GeI4
    熔点/℃-49.526146
    沸点/℃83.1186约400
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
       海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
    （1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
    C．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
    D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1

    （1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
    （2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
    （3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
    A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
    （4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
    （5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
    （6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
    硫酸%31.5236.1040.6745.25
    锰浸出率77.4289.4991.5997.95
    黄铁矿%12.51517.520
    锰浸出率88.7997.9599.1899.46
    从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
    A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
    黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（　　）
    ①负极反应式为2H2-4e-═4H+②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O
    ③工作时正极pH增大，而负极pH减小  ④工作时负极pH增大，而正极pH减小
    ⑤工作时溶液中阴离子移向正极           ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%
    A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
    B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
    D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
    工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）
    17.2450.001.792
    214.4850.003.584
    321.7250.004.032
    436.2050.002.240
    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L 容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率0.05mol•（L•min）-1
    反应开始至5min时，Y的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
    （3）5min后X的生成速率与5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

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