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    10．汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物，汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A．安全气囊中原料的配比为$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
    B．若在标准状况下，产生44.8L N2，则有0.25mol KNO3参与反应
    C．上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体
    D．根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量

    分析 A、由反应方程式10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，可知安全气囊中原料的配比为$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5，恰好完全反应；
    B、产生44.8L N2的物质的量为：2mol，所以参与反应的硝酸钾的物质的量为：$\frac{2}{16}×2$=0.25mol；
    C、该反应不是复分解反应；
    D、根据反应方程式得到关系式为：10NaN3～2KNO3～16N2↑，可以求原料的质量．

    解答 解：A、由反应方程式10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，可知安全气囊中原料的配比为$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5，恰好完全反应，原料利用率高，故A正确；
    B、产生44.8L N2的物质的量为：2mol，所以参与反应的硝酸钾的物质的量为：$\frac{2}{16}×2$=0.25mol，故B正确；
    C、该反应有单质生成，所以非复分解反应，故C错误；
    D、根据反应方程式得到关系式为：10NaN3～2KNO3～16N2↑，可大致计算出气囊中原料的质量，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体

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    A．B．
    C．D．

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    18．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，乳酸的结构为：

    （提示：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH）
    （1）C的结构简式CH3CH（OH）CN；
    （2）写出下列转化关系的化学方程式：
    ①生成A的反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
    ②B→CH3CHO的反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ③实验室制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
    （l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是Na2O2（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物Fe3O4．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O•
    （3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片．
    （4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象氢氧化亚铁易被氧化•
    （5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3（写化学式）．
    （6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比2：4：7•

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示：

    （1）a极为电池的负极，b极发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （2）该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O．
    （3）当电路中通过0.1mol电子时，a极参加反应的H2在标况下的体积为1.12L．

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    19．下列各对物质中互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2B．CH3-CH3和CH3-CH=CH2
    C．CH3-CH2-CH3和CH3-CH=CH2D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CHCl2

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