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    12．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．鸡蛋壳可溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．氧化铜与盐酸的反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    C．钠投入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．氯气和溴化钠反应：Cl2+2Br-═2 Cl-+2Br

    分析 A．二者反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
    B．二者反应生成氯化铜和水；
    C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．反应生成氯化钠和溴单质．

    解答 解：A．鸡蛋壳可溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
    B．氧化铜与盐酸的反应，离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B正确；
    C．钠投入到水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．氯气和溴化钠反应：Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将足量稀硝酸与19.2g的铜粉在微热的条件下充分反应，铜粉全部溶解，还原产物只有NO，求（注：需写出解答过程）
    ①标准状态下，生成NO的体积？
    ②被还原的硝酸的物质的量？
    ③将反应后所得的溶液加蒸馏水稀释至500mL，此时溶液中硝酸铜的物质的量浓度为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
    B．氧化还原反应一定有氧元素参加
    C．标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4L
    D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上制备金属钠的常用方法是电解法．试写出制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．金属钠可用于液态钠可作核反应堆的传热介质 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
    ①正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为CO2．
    ②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCN
    pH8.89.7.60.311.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是c（填序号）．
    a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
    ①常温下，当300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．做焰色反应时必须先用稀硫酸洗涤铂丝
    B．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液中一定含有氯水成分
    C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
    D．利用减压蒸馏可以分离出溶在CCl4中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体．
    （1）推算出x=2；y=1．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）
    （2）配平该反应的方程式：（配平系数若为“1”，也必须写出）
    4FeSO4+2KNO2+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2（SO4）3+1N2O□↑+3H2O
    （配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）．
    （3）反应中还原产物是一氧化二氮（填物质名称）．
    （4）标准状况下，NxOy气体的体积为0.28L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关合金的叙述正确的是（　　）
    A．合金的导电性比成分金属强
    B．合金的抗腐蚀性能都很好
    C．合金的机械强度比各成分金属小
    D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化合物所含官能团有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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