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    【题目】传统硅酸盐陶瓷具有的特点是（ ）

    A.可导电B.易降解C.抗氧化D.耐高温

    【答案】CD

    【解析】

    陶瓷的主要成分为硅酸盐，陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点，陶瓷不导电，是电的绝缘体，故答案为：CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    V(O2)/mL

    0.0

    12.6

    20.16

    28.0

    32.7

    下列判断不正确的是

    A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

    B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

    C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

    D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    相关物质的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O（CO2）

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol－1）

    803

    436

    343

    465

    413

    （1）该反应△H2=___________。

    （2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

    A.该反应在任何温度下都能自发进行

    B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

    D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

    （3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

    ①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

    ②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

    ③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

    ③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：

    已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。

    ②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl

    ③CH3CNCH3COOH

    ④

    请回答下列问题：

    (1)A的名称是___________。

    (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。

    (3)D的结构简式是______________________。

    (4)E中官能团的名称是___________。

    (5)⑦的反应方程式是_________________________________。

    (6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有___________种。

    ①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2 ②能水解 ③核磁振谱有5个峰

    写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式______________________。

    (7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其它无机物任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)

    A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5

    B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12

    C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

    D. 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：

    （1）该合金中铝的质量分数_______；

    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比_______；

    （3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀_______克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是

    A. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反应速率：v正(w)>v正(y)

    C. 反应温度：T2>T3 D. 混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能给人体提供能量的是（ ）

    A.脂肪B.无机盐C.葡萄糖D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

    ①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。

    ②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

    已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

    回答下列问题：

    (1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。

    (2)步骤①实验装置如下：

    ①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。

    ②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。

    ③写出仪器D中反应的离子方程式___________。

    (3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。

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