Question

【题目】某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）

己知：

① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

② Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

（l）滤液1 的主要成份为：_________。

（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_________。

（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。

A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

（4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。

（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。

（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则残液中F-浓度为______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L]。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 5H++3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3++4H2O BC Cr(OH)3Cr3++3OH- 或者 Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]-+H+ [Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3 或者 [Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3H2O 10Cr3++6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2++5Cr2O72-+22 H+ 38 不符合

【解析】（1）调节PH=3.5，使Fe3＋ 全部沉淀，故滤渣1 的主要成份为：Fe(OH)3 ；（2）“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生氧化还原反应，生成Cr3＋ 、SO42―，离子方程式5H++3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3++4H2O ；（3）根据金属离子开始沉淀时和沉淀完全时的PH分析，又不引入新杂质可知：还可以是Ni(OH)2 、NiO，故选BC。（4）Cr(OH)3为弱电解质，在水中部分电离，在水中的电离方程式Cr(OH)3Cr3++3OH- 或者 Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]-+H+ ；（5）Ni2＋ 与足量氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： [Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3 或者 [Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3H2O ；（6）在一定条件下，Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应，产物是Cr2O72―和Mn2＋ ,离子方程式： 10Cr3++6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2++5Cr2O72-+22 H+ ；（7）依据溶度积常数计算F― 的浓度，，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则=38g/L，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L，故不符合排放要求。