Question

图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mL（标准状况）气体，其体积比为1：2．回答：
（1）直流电源中，M为

 

极；
（2）b电极上的电极反应方程式

 

，c电极上的电极反应方程式

 

；
（3）通电一段时间，AgNO₃溶液的pH（填”增大”、”减小”或”不变”）

 

；
（4）若通电一段时间后H₂SO₄溶液的质撮分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的H₂SO₄溶液为

 

g．（保留三位有效数字）

Answer 1

分析：（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，连接电解池阳极的电极是原电池正极；
（2）电解池阴极上析出银，电解稀硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；
（3）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e^-═Ag⁺，阴极上的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag，据此确定溶液中银离子是否变化；电解稀硫酸时，实际上电解的是水，根据硫酸的浓度确定溶液pH值的变化；
（4）电极稀硫酸时，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，实际上电解的是水，根据溶液中溶质的质量不变计算原溶液的质量．

解答：解：（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，所以M是原电池正极；
故答案为：正；
（2）根据以上分析知，在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e^-═Ag⁺，b电极为阴极上的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag，C电极是阳极，电解稀硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
故答案为：Ag⁺+e^-═Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（3）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e^-═Ag⁺，阴极上的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag，所以硝酸银溶液的浓度不变；
故答案为：不变；
（4）根据以上分析知，在c、d两极共收集到336mL（标准状况）气体，其体积比为1：2．生成氢气的体积占总体积的

2

3

，所以混合气体中氢气的体积是224mL，
设电解水的质量为xg，
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，
36g      44.8L
xg      0.224L
x=0.18
设原溶液的质量为yg，
5%y=（y-0.18）×5.02%
y=45.2
故答案为：45.18．

点评：本题以电解池原理为载体考查了物质的量的有关计算、原电池正负极的判断等知识点，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．