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    6．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（　　）
    A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2

    分析 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．

    解答 解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，
    所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，
    即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构和元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子各个电子层上电子确定两种元素，再结合元素化合价确定二者形成的化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，且Y是地壳中含量最高的金属元素
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
    （3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第 一步反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
    （1）写出A分子电子式．
    （2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）C的原子结构示意图为．
    （4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
    （1）写出A的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3．I的结构式O=C=O．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+2H2O+NH3↑ 或NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
    ②气体I通入足量B溶液中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （3）写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞A
    B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
    C．C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．与CH3-CH2-CH2-CH3B．醋酸和十八酸
    C．乙二醇和甘油D．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞D
    C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（　　）
    A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
    B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
    C．乙烯和乙烷燃烧现象相同，完全燃烧产物也相同
    D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．W不能与同族元素形成离子化合物

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