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    关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是  
    A．71g该氯气样品含1mol氯气
    B．22.4L该氯气样品质量是74g
    C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1
    D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L
    C

    试题分析：A、由37Cl原子组成的氯气，相对分子质量为74，故71g该氯气样品小于1mol，A错误；B、没指名标准状况，不能求出气体的质量，B错误；氯气溶于水之后，氯元素以氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子的形式存在，故溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )不一定为0.1mol／L，D错误；C、氯气与氢氧化钠反应时，氯气既做氧化剂也做还原剂，根据化合价升高和降低的数值相等可得C正确；故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（　　）
    A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．请回答下列问题：

    （1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______；
    （2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是______；
    （3）装置C的作用是______；
    （4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______；
    （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯是重要的非金属元素。
    30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
    可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
    31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
    2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     。
    32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
    a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
    c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是
    A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
    B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
    C．BrCl的氧化性强于I2
    D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤素的叙述，错误的是(　　)
    A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
    B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
    C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2
    D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (8分) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为          。
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）      。
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）        。
    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：                                    。
    （2）写出试剂Y的名称_____________________。
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________。
    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
              实验步骤
    		       预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：向A试管中滴加_________：
    		①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。
    步骤3：向B试管中滴加________：
    		若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。
     
    （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为               。
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=____   （用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是(　　)。
    A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
    B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
    C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
    D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

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