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10.根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(  )
A.厕所清洁剂   厨房清洁剂  醋  肥皂
B.醋  厕所清洁剂  厨房清洁剂  肥皂
C.厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂
D.厨房清洁剂  厕所清洁剂  肥皂  醋

分析 根据生活中经常接触的物质的酸碱性,由当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;进行分析判断.

解答 解:厕所清洁剂、醋均显酸性,pH均小于7,但厕所清洁剂主要成分为盐酸,其酸性比醋强,故厕所清洁剂的pH比醋的小.肥皂、厨房洗涤剂均显碱性,pH均小于7,但厨房清洁剂的碱性比肥皂强,故厨房清洁剂的pH比肥皂的大.
故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是:厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂,
故选:C.

点评 本题考查生活中常见试剂的酸碱性,明确物质的成分,掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作中所用仪器合理的是(  )
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
B.用托盘天平称取25.20g氯化钠
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸发皿加热胆矾晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将两份相同质量的铝,分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后产生氢气的质量(  )
A.与硫酸产生氢气多B.与氢氧化钠溶液产生氢气多
C.两者产生氢气一样多D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某科研小组需要240mL 2mol/L的NaOH溶液,在配制时应称量NaOH的质量为(  )
A.20.0gB.19.2gC.40.0gD.80.0g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Ca2+、Na+、SO42-、CO32-B.K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C.Ba2+、K+、Al3+、Cl-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.以下说法中正确的是(  )
A.所有△H<0的反应均是自发反应
B.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的过程
D.自发进行的反应一定能迅速进行

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)BDCEAF.
(2)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,)偏大.判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液有无色变成红色.且半分钟内不再恢复.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.室温下,几种物质的溶度积常数见下表:
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.3×10-12
(1)室温下,某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为得纯净CuCl2溶液,宜加入氧化铜或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L.
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(杂质不与I-发生氧化还原反应)的纯度,过程如下:取试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,有白色沉淀(CuI)产生.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液V mL.(已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-.)
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
②可选用淀粉作滴定指示剂,滴定终点的现象是:滴入最后一滴Na2S2O3,淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化.

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