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    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2S
    电离常数（25 ℃）
    		1.8 ×10-5
    		4.9 ×10-10[来源:Zxxk.Com]
    		K1="1.3" ×10-7
    K2="7.1" ×10-15
    下列说法正确的是(   )
    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)
    B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b
    C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
    D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三第一次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

    弱酸

    CH3COOH

    H2SO3

    HCN

    物质的量浓度mol/L

    0.01

    0.01

    0.01

    PH

    3.4

    2.3

    5.6

    下列有关说法正确的是

    A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大

    B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。

    C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在

    如下关系：Ka ·K = Kw

    D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

    弱酸CH3COOHH2SO3HCN
    物质的量浓度mol/L0.010.010.01
    PH3.42.35.6

    下列有关说法正确的是


    1. A.
      相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
    2. B.
      物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等
    3. C.
      25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka ·K = Kw
    4. D.
      0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示
    下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
    B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等
    C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K = Kw
    D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C时，几种弱酸的电离常数如下

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25°C）

    1．8

    25°时，下列说法正确的是                （    ）

           A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

           B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于b

           C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L

           D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c

    （S2-）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省潜山中学高三第一次统考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

    弱酸
    		CH3COOH
    		H2SO3
    		HCN
    物质的量浓度mol/L
    		0.01
    		0.01
    		0.01
    PH
    		3.4
    		2.3
    		5.6
    下列有关说法正确的是
    A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
    B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
    C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
    如下关系：Ka ·K = Kw
    D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

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