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    19．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（　　）
    A．含NaOH 0.1molB．浓度为 1mol/LC．含NaOH 4gD．浓度为 0.1mol/L

    分析 溶液具有均一性，结合m=nM、n=cV计算．

    解答 解：A.100mL溶液含NaOH为0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正确；
    B．溶液具有均一致，浓度仍为1mol/L，故B正确；
    C．含NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故C正确；
    D．溶液具有均一致，浓度仍为1mol/L，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握浓度、物质的量、质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液的均一性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用丙醛（CH3CH2CHO）制取  的过程中发生的反应类型为（　　）
    ①取代　②消去　③加聚　④水解　⑤氧化　⑥还原．
    A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2
    B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质
    C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚
    D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
    ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
    ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管．
    ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
    ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
    ⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使所配制溶液浓度偏高
    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，标况下则该气体的体积为$\frac{22.4a}{M}$ L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）+mD（s）．平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＞z+mB．B的转化率一定减小
    C．平衡向正反应方向移动D．混合气体的密度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都是22.4L
    B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    C．在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4L
    D．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7
    C．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2═2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C．Pb2++2Cl-═PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+

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