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15.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据图实验装置回答问题
(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶,②冷凝管,④容量瓶.
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是④(填序号).
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器温度计,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏;②的进水口是g(填“f”或“g”).
(4)现需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①应该选用250毫升容量瓶;②未用玻璃棒引流.

分析 (1)根据仪器的结构来分析;
(2)容量瓶在使用前一定要查漏;
(3)制取蒸馏水的过程必须用酒精灯加热;实质是蒸馏过程,冷凝管下口是进水口,上口是出水口;
(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误.

解答 解:(1)根据仪器的结构可知,①为蒸馏烧瓶,②为冷凝管,④为容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶,冷凝管,容量瓶;
(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案为:④;
(3)利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物,必须使用温度计,制取蒸馏水的实质是蒸馏过程,冷凝管下口是进水口,上口是出水口,
故答案为:温度计;蒸馏;g;
(4)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶,故答案为:应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流.

点评 本题考查化学实验的基本操作,题目难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.根据物质性质完成下列题型.
(Ⅰ) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图的反应关系:
(1)若A是黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的2个用途:漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等.
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O.
(3)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出单质A与碱反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式:Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑.
(Ⅱ)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题.
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是BC.
A.Mg2+      B.Fe2+      C.Al3+       D.Cu2+
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是过滤.
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.回答下列问题
(1)有机物的命名及化学用语非常重要.
的系统命名为2,4-二甲基-3-乙基乙烷.
②甲基的结构简式为-CH3.写出乙醇的结构式 乙烯的电子式
③福尔马林中溶质的名称叫甲醛.任写一种与乙酸互为同分异构体的结构简式HCOOCH3
对二甲基环己烷核磁共振氢谱显示有3组峰.
(2)官能团对有机物性质起决定作用,但也受到所连基团的影响.
①比较沸点:乙醇<乙二醇(填“>”“<”或“﹦”)
②比较水溶性:
③比较酸性:>CH3COOH(提示:类比酚和醇的酸性)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×1021
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有Cl-、SO42-等离子.
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行不可行(填“可行”或“不可行”),并说明理由若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质;
(5)已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
B.在常温常压下,11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应
B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.美国化学家设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统电池.燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低,是一种很有前途的能源利用方式.
(1)用KOH溶液做电解质,甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
(2)A是电池的负极,电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3)标准状况时,通入甲烷1.12L,理论上通过导线的电子的数目为2.408×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列溶液一定显酸性的是(  )
A.含H+的溶液B.pH=6的溶液
C.c(OH-)<c(H+)的溶液D.能与Al(OH)3反应的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂,我国层发行面值为10分的丹砂邮票.汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途.丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应:
反应Ⅰ:HgS+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2
反应Ⅱ:4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反应Ⅰ中,还原产物是Hg、SO2,每生成1个SO2分子,转移电子数为8.
(2)反应Ⅱ中,HgS是氧化剂、还原剂(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”),用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目.

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