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    7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
    （1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是CuSO4溶液．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液．
    （3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液．

    分析 蓝色溶液为CuSO4溶液，与CuSO4溶液反应生成沉淀的为Ba（OH）2溶液，剩余两种酸中与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀的为H2SO4溶液，以此来解答．

    解答 解：（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色，则被检出物质是CuSO4溶液，
    故答案为：其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色；CuSO4溶液；
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液，
    故答案为：其中一支试管中有沉淀产生；Ba（OH）2溶液；
    （3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，两种酸中与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀的为H2SO4溶液，则根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液，
    故答案为：H2SO4溶液．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异和发生的反应是解答本题的关键，注意硫酸铜为蓝色溶液为突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．B的浓度降低D．C的体积分数下降

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    （1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.96.54.7
    沉淀完全的pH3.79.76.7
    ①试剂X的化学式为H2O2，加入试剂Y调节溶液pH的范围是3.7-4.7；
    ②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶；
    （2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序号，夹持部分已略去）

    达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=0.03mol/L．

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    12．已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质．
    （1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）           
    （2）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （3）25℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的c（H+）与氯化铵溶液中水电离出的c（H+）之比是10-6：1
    （4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
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    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
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