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    “地康法”制氯气的反应为：4HCl+O2 
    CuCl2
    △
    2Cl2+2H2O．该反应中，氧化剂是
     
    （填化学式），被氧化的物质是
     
    （填化学式）；若消耗了1mol O2，则转移电子的物质的量为
     
     mol．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：4HCl+O2
    CuCl2
    △
    2Cl2+2H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．
    解答： 解：4HCl+O2
    CuCl2
    △
    2Cl2+2H2O中，氧元素的化合价由0降低为-2价，则O2为氧化剂，而Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂被氧化，消耗了1mol O2，则转移电子的物质的量为1mol×2×[0-（-2）]=4mol，
    故答案为：O2；HCl；4．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（　　）
    A、甲为小苏打，乙为纯碱
    B、要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
    C、整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
    D、同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（　　）
    A、2.0×10-7 mol?L-1
    B、0.1×10-7 mol?L-1
    C、1.0×10-14/2.0×10-7 mol?L-1
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1＞△H2
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
    B、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
    C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
    D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的化学键类型、晶体类型与空间构型均相同的是（　　）
    A、NaCl  AlCl3
    B、CO2  SiO2
    C、BF3  SO3
    D、CaF2    BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6.2gNa2O溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    （1）该反应中被氧化的NH3和参加反应的NH3的物质的量之比为
     

    （2）若有21.3gCl2参加反应，则参加反应的氨与被氧化的氨的物质的量各为多少？
    （可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类正确的是（　　）
    A、CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物
    B、H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
    C、Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱
    D、空气、CuSO4?5H2O、碘酒均为混合物

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