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    19．下列有关合金的说法正确的是（　　）
    A．合金不能导电、传热B．合金没有延展性
    C．合金属于化合物D．合金的许多性能与其组成成分不同

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．铝合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导电．

    解答 解：A．铝合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导电；故A错误；
    B．合金也有延展性，故B错误；
    C．合金属于混合物，不是化合物，故C错误；
    D．合金的许多性能与组成它们的成分不同，如合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、=、＜）
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．请简述理由温度升高时，平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

    （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：A接D、E接B、C接F（填字母）
    （2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
    Ⅰ中有气泡产生
    Ⅱ中溶液变浑浊．
    （3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
    Ⅰ中Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    Ⅱ中．
    （4）由强到弱排序三者的酸性顺序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO2的2倍，含氧量为36.4%．该有机物中氧原子只以“”结构存在的同分异构体的数目有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）
    A．元素周期表中X位于Y的上一周期
    B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
    C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
    D．Xn-的还原性强于Ym-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某学生做了如图四个实验，请将对应的图象编号填入相应的空格．

    ①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水溶液c
    ②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量b
    ③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体d
    ④在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量a
    （图象中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示加入物质的物质的量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物的命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．      1-甲基-1-丙醇
    C． 甲基苯酚D．  2-乙基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器E的名称是分液漏斗．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ

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