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    【题目】科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

    A. 揭示了燃烧的本质B. 提出了元素周期律

    C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提取了治疟药物青蒿素

    【答案】B

    【解析】

    A.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，A项不符合题意；

    B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，B项符合题意；

    C. 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气合成氨直接合成氨，并于1909年改进了合成方法，即工业普遍采用的直接合成法。C项不符合题意；

    D.提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，D项不符合题意；

    故合理选项是B。

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    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行操作，该操作需要的玻璃仪器为 ．
    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为L（用含a的代数式表示）．
    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为 ．

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    A.都是直线形结构
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    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）．
    ②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=
    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJmol﹣1
    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．
    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

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