[题目]在密闭容器中发生反应aX.反应达到平衡后.保持温度不变.将容积扩大到原来的2倍.当再次达到平衡时.W的浓度为原平衡时的3/5.下列叙述正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+b＜c+dC. X的体积分数增大 D. X的转化率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）

A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+b＜c+d

C. X的体积分数增大 D. X的转化率减小

【答案】B

【解析】

利用勒夏特列原理，减小压强，扩大体积，反应向气体体积增大的方向移动。

将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的；如果平衡不移动，则W的浓度为原来的，现在是，说明生成了更多的W，扩大体积平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为气体体积增加的反应，c+d>a+b。

A．平衡正向移动，A项错误；

B．扩大体积向气体体积增大的反应移动，正向移动，则c+d>a+b，B项正确；

C．平衡正向移动，X的体积分数减少，C项错误；

D．平衡正向移动，X的转化率增加，D项错误；

本题答案选B。

练习册系列答案

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信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

物质	比例模型图	存在或性质
甲		是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙		无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源
丙		有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

（1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。

（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。

（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。

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（3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________；

（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。

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B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

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实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol﹣1L	起始量/mol		平衡量/mol
实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol﹣1L	SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8
2	T2	K2	4	2	0.4	y

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C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2

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（1）写出H2O2的电子式:____________________

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