【题目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol
B.该反应说明CH3OH比H2稳定
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:
已知:RCHO+R'OH+R"OH
(1)A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。
(2)D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式:__________。
(3)E为有机物,能发生的反应有__________。
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:________。
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应
B. 稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol
C. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热
D. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数为K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小,故该反应的焓变为正值
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1, C的物质的量为______mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_____,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_________;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
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【题目】已知:pBa=-lgc(Ba2+),Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=3.0×10-9。常温下,用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示,V0达到滴定终点,下列说法错误的是
A.图像中,m=5,V0=20
B.若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1,m 值将减小
C.a 点溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)
D.向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是ΔH=283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列说法正确的是()
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2:1
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________;
(3)实验室中现有、、、等4中溶液,可与实验中溶液起相似作用的是______________________________________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措旌有________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计,其中:V1=______,V6=______,V9=______;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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【题目】据报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制造了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。
⑴下列有关说法中,不正确的是________(填字母)。
A.O4分子内存在共价键
B.合成O4的反应可看做核聚变反应,即不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧元素的同素形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
⑵制备O2-、O22-甚至O22+的化合物是可能的,通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中,相当于氧分子的氧化的是_______(填序号);相当于氧分子的还原的是_______(填序号)。
⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构,写出O22+的电子式______。
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