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    下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（　　）
    A．BCl3B．PCl3C．C2H4D．C6H6
    A、BCl3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故A不选；
    B、PCl3中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故B选；
    C、C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故C不选；
    D、C6H6中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故D不选．
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按要求填空。
    (1)一核10电子的原子的电子式_____。
    (2)一核10电子阳离子的符号_____。
    (3)一核10电子的阴离子的电子式_____。
    (4)两核10电子的共价化合物的化学式____________________。
    (5)三核10电子的共价化合物的电子式_____。
    (6)四核10电子的阳离子的电子式_____。
    (7)四核10电子的共价化合物的结构式_____。
    (8)五核10电子的阳离子的化学式_____。
    (9)五核10电子的共价化合物的结构式_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中，表示氧原子，表示氢原子。根据此图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。（可不填满，也可补充）
    （1）_____________________________________________
    （2）_____________________________________________
    （3）_____________________________________________
    （4）_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【南海中学2008届高三化学第一次月考】将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
    A．①②③⑤B．②④⑤⑥
    C．①②④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    被称为“中国死海”的运城盐湖中含有多种盐类．该湖水中含盐量极高，但是不可能大量存在的盐是（　　）
    A．NaClB．KNO3C．CaCO3D．Na2SO4
    E．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    阅读以下信息，并回答问题．
    数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：
    目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
    原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等
    用上表所涉及的分子填写下列空白：
    （1）由极性键构成的非极性分子有______和______（填写化学式）．
    （2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是______（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成______键．
    （3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为______（填写化学式），它的立体构型为______．
    （4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是______（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性______（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫______键．
    （5）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气．原始大气中NH3可转化为目前空气中的______（填化学式）．
    （6）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
    a中含______，b中含______．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（　　）
    A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
    D．NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
    B．SO3为平面正三角形结构
    C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型
    D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)。
    A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
    B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
    C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
    D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向

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