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    1．下列有关非金属元素说法正确的是（　　）
    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

    分析 A．二氧化氯具有强的氧化性；
    B．二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性；
    C．依据液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用解答；
    D．二氧化硅为光导纤维主要原料．

    解答 解：A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
    B．二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B错误；
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；
    D．二氧化硅为光导纤维主要原料，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，涉及二氧化硫、液氨、硅、二氧化硅性质和用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液
    B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤
    C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤
    D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O　           
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    A．ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之      最难．
    请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式．
    ACH2OH（CHOH）4CHO；BHOCH2（CHOH）4COOH；CHOOC（CHOH）4COOH；DHOCH2（CHOH）4CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

    （1）原料需要粉碎，其目的是增大接触面积，加快溶解速率；滤渣I的主要成分是Si02；
    （2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液进行检验（填试剂化学式）．
    （3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是除Fe3+；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是观察是否有丁达尔效应；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列鉴别方法可行的是（　　）
    ①用NaOH溶液鉴别Al3+、Mg2+、Cu2+　
    ②用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-、和CO32-
    ③用KMnO4酸性溶液鉴别HCHO、CH2=CH2和CO2  
    ④用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷．
    A．①②B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    B．硅为半导体，常用作光导纤维
    C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．“光照”是某些化学反应进行的条件，下列9种中学化学常见物质间相互转化时涉及了多个光照反应，A是含氢量最高的烃，芳香烃C的分子式为C7H8，物质E具有漂白性，I是一种易挥发的强氧化性酸，通常情况下B是一种黄绿色气体．

    （1）写出B和E的化学式：BCl2，EHClO．
    （2）A的电子式为，有机物C的结构简式为，其苯环上的二氯代物共有6种．
    （3）物质I在光照条件下分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;见光\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．

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